थीम: रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणालियों में योगो स्टेशन के पीछे रासायनिक तत्व के लक्षण।

पाठ का उद्देश्य:

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणालियों में अपनी स्थिति के लिए तत्व की उत्साही विशेषताओं की योजना का पता लगाएं; ज़करीपिता विमिन्य आवधिक प्रणाली की स्थापना के बाद से तत्व, उसकी शक्ति और उसकी शक्ति की विशेषता है;

सूचना प्रस्तुत करने पर व्यावसायिक सूचना के नाम पर आत्मनिर्भर सूचना एवं सूचना का विकास आवश्यक है;

गठन vmіnnya pratsyuvati स्वयं समूह में।

पाठ प्रकार: संयोजन।

पाठ प्रपत्र: व्यक्तिगत, समूह।

पाठ विधि: महत्वपूर्ण मिशन "ज्ञान के वृक्ष" के विकास की स्वीकृति, समूहों के बीच समूह का आत्मनिर्णय, पोस्टर का अधिग्रहण, पाठक और विद्वानों के संवाद के माध्यम से प्रस्तुति।

कब्ज़ा: PSKHE, वितरण सामग्री (सेब, इमोटिकॉन्स, मूल्यांकन पत्रक, प्रतिबिंब के लिए स्व-मूल्यांकन परीक्षण, कागज और महसूस-टिप), इंटरैक्टिव बोर्ड, प्रस्तुति।

पाठ पर जाएं

1. संगठनात्मक क्षण (3 मिनट)। विटन्या।

अतिरिक्त रासायनिक तत्वों के लिए 4 समूहों के लिए डिमो वर्ग। वैज्ञानिकों, एक समूह को सेट करने के लिए बहुत ही तत्व के साथ स्को ट्विस्टेड कार्ड। सोडियम, एल्यूमीनियम, फास्फोरस, क्लोरीन।विबिर स्पाइकर्स, जो सभी मध्यम समूहों के साथ रोबोट प्रदान करते हैं और एक मूल्यांकन पत्रक का संचालन करते हैं।

समूह चांदनी मूल्यांकन पत्रक। गुलाब का मूल्यांकन पत्रक का स्पष्टीकरण।

2. पेरेविर्का होमवर्क (11 मिनट)। Vchitel: हेलोप्स, आपने पिछले पाठ में विषय को कैसे देखा? (ПЗ और ) इस विषय पर आपके ज्ञान को परिवर्तित करने के उद्देश्य से, मैं आपको अगले चरण का प्रस्ताव दूंगा। Vikoristovuєmo priyom "ज्ञान का वृक्ष"। वैज्ञानिक अभ्यास व्यक्तिगत रूप से। तीन सेब के साथ पेड़ के बच्चों की संवादात्मक खुराक पर: चेर्वोनिया, ज़ोविटी, हरियाली। एक त्वचा सेब पोषण के लिए। वैज्ञानिकों को सिखाया जाएगा कि सामने वाले से पहले अपने रोबोट का विश्लेषण करें, उनकी शक्ति का सम्मान करते हुए, "अपना व्रोझय ले लो", व्रहोयुची,

"लाल सेब पके हैं" - बदबू ऊंची लटकती है,

"झोव्टी सेब" - नीचे लटकाओ, ज़िरवती लाइटर - पोषण आसान है,

"हरे सेब" - और भी नीचे लटकने के लिए, वह और भोजन बहुत आसान है।

सेब और भोजन चुनने के तरीके से वैज्ञानिक। लड़के बिजली की आपूर्ति के लिए सो जाते हैं, लेकिन चालक ले जाएगा गार्नी सामग्रीउन लोगों में निदान के लिए जिन्होंने महारत हासिल की है, और विद्वानों के आत्म-मूल्यांकन का स्तर। पपीते के सेब छोटे रंगसही संदेश के लिए lunayut बच्चे।

हरे रंग में कार्ड के लिए बिजली की आपूर्ति।

किम और अगर एक आवधिक कानून अपनाया गया है? (डी.आई. मेंडेलव। 1869 रेक)

आवर्त नियम का सूत्र डी.आई. मेंडेलीव ने दिया था। (तत्वों की शक्ति, साथ ही गोदाम और उनके द्वारा अपनाए गए सरल और तह शब्दों की शक्ति, परमाणु द्रव्यमान के आवधिक जमा को अभिभूत करती है)

आवधिक कानून का निर्माण सुचस्ने। (रासायनिक तत्वों की शक्ति और उनके द्वारा स्थापित सरल और तह भाषण, तत्वों के परमाणु के नाभिक के आवेश के परिमाण के कारण आवधिक ह्रास में पाया जाता है)

अवधि क्या है? (अवधि-tse कई रासायनिक तत्व, जो परमाणु द्रव्यमान के विकास के क्रम में विकसित हुए हैं।

तो क्या रासायनिक तत्वों का निकाय भी आवर्त है? (रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली - आवधिक कानून की संपूर्ण ग्राफिक छवि और रासायनिक तत्वों का प्राकृतिक वर्गीकरण)

अवधि के लिए कौन सी रैंक है? किसका? (छोटी अवधि: 2-8 रासायनिक तत्वों को जीतने के लिए 1-3 अवधि, लंबी अवधि: 18-32 रासायनिक तत्वों को जीतने के लिए 4-7 अवधि)

तो भी एक समूह? कितने समूह? (समूह पूरी ऊर्ध्वाधर पंक्तियों का है, जिसमें तत्व विस्थापित होते हैं, लेकिन समान संख्या में विभिन्न इलेक्ट्रॉनों और स्पष्ट रूप से एक ही शक्ति के एक परिवार तक होना चाहिए। 8 समूह।)

मुख्य समूह के तत्व क्या हैं? (एलिमेंटि मलिक और महान काल)

आप किस तरह के तत्व करना चाहते हैं? (महान काल के संक्रमण तत्व)

मंजिल के साथ वर्षों को कौन से समूह बनाने जा रहे हैं, इसके कौन से तत्व हैं? (मुख्य पिडग्रुप IV-VII समूह के तत्व)

एक ही रंग के कार्ड के लिए बिजली की आपूर्ति।

रासायनिक तत्वों की शक्ति D. I. मेन्डेलीफ kh वर्गीकरण के आधार पर? (परमाणु मसू, रासायनिक तत्वों की संयोजकता और उनके द्वारा स्वीकृत स्पोलुक की शक्ति)

याकी तत्व यदि प्रस्तावित व्यावलिया सबसे अधिक है धातु शक्ति: किसन, सिरका, सेलेनियम, तेलूर? समझाओ क्यों? (किसन। समूह के शीर्ष पर, ऊपर से नीचे तक, अधातु शक्ति कमजोर है, लेकिन धातु स्वीकार करेगी)

हम आवर्त में रासायनिक तत्वों की शक्ति को कैसे बदल सकते हैं? (दाईं ओर दुष्टता, धातु शक्ति कमजोर है, अधातु शक्ति स्वीकार करेगी)

सबसे अधिक प्रस्तावित प्रकार की शक्ति का तत्व क्या है: मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बारी? समझाओ क्यों? (बैरी। समूह के मुखिया पर, ऊपर से नीचे तक, धातु शक्ति स्वीकार करेगी, गैर-धातु शक्ति कमजोर है)

प्रस्तावित तत्वों में से कौन सा गैर-धातुओं की सबसे अधिक चापलूसी है: मैग्नीशियम, सिलिकॉन, चांदी, क्लोरीन? समझाओ क्यों? (क्लोरीन। बुराई की अवधि में दाईं ओर, गैर-धातु शक्तियां स्वीकार करेंगी)

सबसे अधिक प्रस्तावित धातु शक्तियों का तत्व क्या है: सोडियम, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सिलिकॉन? समझाओ क्यों? (नाटरी। बुराई की अवधि में दाईं ओर, धातु शक्ति कमजोर होती है)

लाल रंग के कार्ड के लिए बिजली की आपूर्ति।

काल में तत्वों की शक्ति में परिवर्तन का मुख्य कारण कौन है? (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि और नए ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि)

शीर्ष समूहों में ऊपर से नीचे तक तत्वों की धातु शक्ति के मजबूत होने का क्या कारण है? (नाभिक के आवेश के बढ़ने से कई ऊर्जावान दौड़ बढ़ती है, नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की संयोजकता दूर हो जाती है, नाभिक के साथ संबंध कमजोर होता है और धातु शक्ति को स्वीकार किया जाता है)

आवधिक कानून का वर्तमान सूत्र क्या बदल रहा है? (एक परमाणु के छापों के संबंध में। एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता उसका परमाणु द्रव्यमान नहीं है, बल्कि उसके परमाणु के नाभिक का आवेश है। स्पोलुक)

त्वचा के लिए, एक सामान्य सेब रंग प्राप्त करना सही है। हरा सेब-1 गेंद, झोवती-2 बाली, चेरोनी-3 बाली।

मूल्यांकन पत्रक पर प्राप्तांकों की संख्या त्वचा समूहों की श्रेणी को दर्शाती है।

मूल्यांकन पत्रक

समूह _____________ अध्यक्ष _______________

सेब की संख्या

मात्रा

मुस्कुराओ

चेहरा

कुछ सेब के लिए बाली:

हरा-1 गेंद

झोवती-2 बालिक

चेर्वोनी-3 बालिक

कुछ इमोटिकॉन्स के लिए बाली:

त्वचा इमोटिकॉन के लिए 1 अंक

राइ वें गेंद

एक सबक के लिए आकलन

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

हरियाली

झोव्तिख-चेर्वोनिख-

अनुमानों के लिए शेष राशि का स्थानांतरण:

1-4 बाली - रेटिंग "3"

5-8 अंक - रेटिंग "4"

9 अंक और अधिक - रेटिंग "5"

स्पीकर को वैज्ञानिकों को सभी समूहों के उनके आकलन के बारे में जानने की जरूरत है।

3. विवचेन्या उनके द्वारा समाचार(6 मिनट)।

Vchitel: हैलो, हमने उन्हें "वेयरहाउस और बुडोवा परमाणु", "आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली" की तरह देखा। स्तर पर आप रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणालियों में इसके विकास के लिए रासायनिक तत्व का एक लक्षण वर्णन दे सकते हैं। ज़ोशिता में एक पाठ के लिए एक विषय लिखें "रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणालियों में इसकी स्थिति के लिए एक रासायनिक तत्व की विशेषताएं।" योगो बुडोव, टोबो के परमाणु की प्रमुख विशेषता। नाभिक का आवेश, स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों की शक्ति, संयोजकता जैसी विशेषताएं। कहो, रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली से हमें क्या मिल सकता है।

आइए प्राथमिक परमाणु से आवर्त प्रणाली के मुख्य मापदंडों के अंतर्संबंध को दर्शाने वाली तालिका का अनुमान लगाएं और याद रखें।

विज्ञान की एक तालिका जोशाइट्स में झुकना और संग्रहीत करना है।

तत्वों के मुख्य संकेतक और बुडोवुयू परमाणुओं से उनका अंतर्संबंध।

बिजली की आपूर्ति, जो बचत तालिकाओं के घंटे से पहले निर्धारित की जाती है:

1. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता क्या है? (क्रमिक संख्या)

2. एक परमाणु के लिए किसी रासायनिक तत्व की क्रम संख्या होना कैसे संभव हो सकता है? (नाभिक का धनात्मक आवेश, प्रोटॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

3. हम जानते हैं कि आवधिक प्रणालियों की क्या विशेषताएं हैं? (अवधि संख्या, समूह संख्या)

4. आप उस अवधि का नाम कैसे दे सकते हैं जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है? (एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक गेंदों की संख्या)

5. आप उस समूह की संख्या कैसे देख सकते हैं, जिसमें एक रासायनिक तत्व है? (कॉल इलेक्ट्रॉनिक बॉल के इलेक्ट्रॉनों की संख्या (प्रमुख समूहों के तत्वों के लिए)

विद्वानों को सही संदेश देने के लिए स्माइली चेहरे चंद्र होते हैं।

परमाणु के भविष्य के सिद्धांत और आवर्त प्रणाली में उसकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों की विशेषताओं की योजना।

2. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणालियों में तत्व की स्थिति:

क्रमांक

विशिष्ट परमाणु भार, A आर

अवधि

समूह, पिडग्रुप।

№12 तत्व

ए आर ( मिलीग्राम)=24

तीसरी अवधि

II समूह, समूह का प्रमुख

3. तत्व परमाणु बुडोवा का गोदाम:

परमाणु गोदाम

रव्न्या के लिए रोज़पोडिल इलेक्ट्रानिव

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

ग्राफिक इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला

24 _

12 मिलीग्राम (12 .)आर, 12एन), 12इ

12 एमजी) 2) 8) 2

1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 0 3डी 0

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 0

4. सरल भाषण की शक्ति, तत्व द्वारा अनुमोदित:

धातु या अधातु, या उभयधर्मी शक्ति

विशा वैलेंसी

मिलीग्राम- धातु

पोस्ट-वैलेंस -ІІ

5. खाद्य ऑक्साइड और वाष्पशील जल का सूत्र z'єdnannya

मिलीग्राम- मैग्नीशियम ऑक्साइड,

रासायनिक तत्व की विशेषताओं की योजना को देखने के क्रम में, वैज्ञानिकों को उनका उपयोग करने के तरीके पर इमोटिकॉन्स प्रदर्शित करने के लिए स्पष्टीकरण और अतिरिक्त पोषण के लिए कहा जाता है:

1. आप परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या कैसे शुरू करते हैं? (परमाणु द्रव्यमान और क्रमसूचक संख्या के बीच अंतर से जाना जाता है:एन= ए आर - जेड)

2. याक विष्णुचमो अधिकतम संख्या elektron_v, आप बड़े होकर रिवन कैसे बन सकते हैं? (सूत्र के पीछेएन=2 एन 2 )

3. पहले, दूसरे, तीसरे, चौथे स्तर पर कितने इलेक्ट्रॉनिक्स का विस्तार किया जा सकता है? (पहले-2 इलेक्ट्रॉनों पर, अन्य-8 इलेक्ट्रॉनों पर, तीसरे-18 इलेक्ट्रॉनों पर, चौथे-32 इलेक्ट्रॉनों पर)

4. त्वचा की स्थिति के लिए क्या शर्तें हैं? (पहली बार -एस-pіdrіven, दूसरे पर-एसіपी-पेरेविन्ने, तीसरे पर -एस, पीіडी-pідрівні, चौथे पर-एस, पी, डीіएफ-श्रेणी)

5. क्या इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को त्वचा पर फैलाया जा सकता है? (परएस-pіdrіvni 2 इलेक्ट्रोनी, ओनपी-pіdrіvnі 6 elektronіv, onडी-pіdrіvni 10 elektronіv i onएफ-pіdrіvni 14 elektronіv)

6. आप कई इलेक्ट्रॉनिक शक्ति तत्वों के लिए कैसे अंतर कर सकते हैं? (1-3 इलेक्ट्रॉनिक - धातु, 4-8 इलेक्ट्रॉनिक - गैर-धातु)

7. आपको ऑक्साइडों में किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता क्यों ज्ञात करनी चाहिए? (आप प्रमुख समूहों के तत्वों के लिए समूह की संख्या से संयोजकता देख सकते हैं)

4. समापन (18 मिनट)। विचिटेल:त्वचा समूह viconuє navdannya zavdannya (इंटरैक्टिव खुराक पर)। Otsinuvannya ts'go zdannya zd_ysnyuh स्पीकर। स्पाइकर विरिशुवाटाइम जिसे निम्नलिखित मानदंडों के लिए एक स्माइली देना है: कक्षा के सामने विकोन्नन्या ज़वदन्न्या वात्मना और विस्टअप में छात्र का भाग्य।

1 कर्मचारी। व्हाटमैन पेपर पर त्वचा समूहों के वैज्ञानिक उस तत्व को एक विशेषता देते हैं जैसे समूह की बदबू पाठ के लिए कोब पर डाली जाती है: सोडियम, एल्यूमीनियम, फास्फोरस, क्लोरीन।

विदपोविदि विद्वान:

ना, सोडियम

अल,अल्युमीनियम

पी,फास्फोरस

NS,क्लोरीन

№11 तत्व

ए आर ( ना)=23

तीसरी अवधि

मैं समूह, समूह का प्रमुख

№13 तत्व

ए आर ( अली)=27

तीसरी अवधि

І І मैं समूह, समूह का प्रमुख

№15 तत्व

ए आर ( पी)=31

तीसरी अवधि

वीसमूह, समूह का मुखिया

№17 तत्व

ए आर ( NS)=35,5

तीसरी अवधि

वीII समूह, समूह का प्रमुख

23 _

11 ना (11 .)आर, 12एन), 11इ

11 ना) 2) 8) 1

1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3पी 0 3डी 0

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 0

27 _

13 अल (13 .)आर, 14एन), 13इ

13 अल) 2) 8) 3

1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1 3डी 0

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1

31 _

15 पी (15आर, 16एन), 15इ

15 पी) 2) 8) 5

1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 3 3डी 0

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 3

35 _

17 सीएल (17 .)आर, 18एन), 17इ

17 सीएल) 2) 8) 7

1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 3डी 0

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 0

ना- धातु

पोस्ट-वैलेंस -І

अली- उभयचर तत्व

पोस्ट-वैलेंस -

पी-गैर-धातु

वी

NS-गैर-धातु

डायन की संयोजकता, संयोजकता की संयोजकता -सातवीं

ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड,

फ्लाइंग वोदनेवे ज़्'दन्नान्यामैं नहीं मानूंगा

अली 2 हे 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड,

वोडनेव स्पोलुक का प्रवेश मैं स्वीकार नहीं करूंगा

पी 2 हे 5 - फास्फोरस ऑक्साइड (वी),

शारीरिक रूप से विकलांग 3

NS 2 हे 7 - क्लोरीन ऑक्साइड (सातवीं)

वोडनेव स्पोलुक का टैपहोल -एचसीएल

वैज्ञानिकों ने उनके पोस्टर जब्त कर लिए। समूहों द्वारा तुरंत वक्ताओं से रोबोट का मूल्यांकन किया गया। Vchitel: अध्यक्ष, इमोटिकॉन्स दिखाने के लिए आपके समूह को कौन जानता है? लुनायुत स्माइली समूह के सदस्य।

स्पाइकरी समूह कुछ सेब और मुस्कान के लिए कुछ अंक प्राप्त करता है।

यदि खो जाने में एक घंटा है, तो संभव है कि एक विज़नती वापस आ जाए।

ज़वदन्न्या 2

समूह के लिए ज़वदन्न्या ना .

ऐसे डेटा के पीछे तत्व का नाम दें: III समूह में पाया जाने वाला, ऑक्साइड 102 का सापेक्ष आणविक भार।

ए) एल्यूमीनियम; बी) स्कैंडी; ग) गैली।

दिया गया: निर्णय:

R2O3

श्रीमान (R2O3) = 102

श्रीमान (R2O3) = 102, Ar (O) = 16

2x + 16 * 3 = 102

2x = 102-48

2x = 54

एक्स = 27

आर-?

Qia Ag vіdpovіda तत्व अल।

प्रकार: एल्युमिन।

समूह के लिए ज़वदन्न्या अली .

ऐसे डेटा के पीछे के तत्व का नाम बताइए: VI समूह में पाया जाना, जो ऑक्साइड 80 के आणविक भार के समान है।

ए) ірка; बी) सेलेनियम; ग) टेल्यूरियम

दिया गया: निर्णय:

आरО3

श्रीमान (RО3)

मिस्टर (Rके बारे में3) = 80, एआर (ओ) = 16

आर-?

एक्स + 16 * 3 = 80,

एक्स = 80-48 = 32

त्सिया एजी vіdpovіdaє तत्व एस।

देखें: ірка

समूह के लिए ज़वदन्न्या पी .

ऐसे डेटा के पीछे के तत्व का नाम बताइए: यह IV समूह में स्थित है, जो ऑक्साइड 60 के आणविक भार के बराबर है।

क) टिन; बी) सिलिकॉन; ग) वुगलेट्स

आरओ2

श्रीमान (आरओ2) = 60

श्रीमान (आरओ2) = 60, एआर (ओ) = 16

एक्स + 32 = 60

एक्स = 60-32 = 28

आर-?

दिया गया: निर्णय:

Qia Ag ने Si तत्व दिखाया है।

प्रकार: सिलिकॉन

समूह के लिए ज़वदन्न्या NS .

ऐसे डेटा के पीछे के तत्व का नाम बताइए: समूह V में पाया जाना, जो ऑक्साइड 108 के आणविक भार के सापेक्ष है।

ए) नाइट्रोजन; बी) फास्फोरस; ग) मिशाक।

दिया गया: निर्णय:

R2O5

श्रीमान (R2O5) = 108

श्रीमान (R2O5) = 102, Ar (O) = 16

2x + 16 * 5 = 108

2x = 108-80

2x = 28

एक्स = 214

आर-?

त्सिया एजी vіdpovіdaє तत्व एन।

प्रकार: नाइट्रोजन

होमवर्क (1 मिनट) 59, दो तत्वों को चिह्नित करने के लिए: योजना के पीछे धातु और गैर-धातु।

ओत्सेनुवन्न्या (2 मिनट) असेसमेंट शीट पर स्पीकर बाली और असेसमेंट डालते हैं, समूह के सदस्यों को पाठ के लिए उनके असेसमेंट के साथ जानते हैं।

परछाई (3 मिनट)

स्तर पर अपने रोबोट के परिणामों के लिए, आपको पहुंचने के लिए कदम बढ़ाना होगा नवलनोї मेतिउसने अपने ज्ञान का गायन पाया।

मैं उन लोगों का प्रचार और विश्लेषण करूंगा जो परीक्षा में आए हैं। परीक्षण करें।

एफ.ए. अध्ययन ___________________________________

टेस्ट (स्व-विश्लेषण के लिए ओट्रीमनिह ज्ञान और नबुतिह उमिन)

ए) आवधिक प्रणाली के प्रावधानों के लिए तत्व की विशेषताओं की योजना

बी) आवधिक प्रणाली के प्रावधानों के अनुसार तत्व की विशेषताओं का तार्किक क्रम

2) मैं तत्व के लिए शुरू करूंगा:

ए) परमाणु में प्राथमिक कणों (प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन) की संख्या

बी) कई ऊर्जा संसाधन

ग) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

d) परमाणु के अंतिम मान पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

ई) तत्व वैलेंस

च) ऑक्सीकृत तत्व का विशनी चरण

छ) धातु या अधातु वस्तु विवरण

ज) खाद्य ऑक्साइड और जल स्पोलुका का सूत्र

3) मैं तत्वों की आवधिक प्रणाली के लिए रिश्तेदार की शक्तियों के साथ तत्व की शक्ति के अनुपात में हूं

पिडसुमकिव की डिलीवरी।

स्टोरिंका 1

तत्व की रासायनिक विशेषता स्पष्ट रूप से, प्रकारों की संख्या से नहीं खींची जानी चाहिए। मौसमी navazhlivіshі z'єdnannya तत्व संख्या 41 - अन्य धातुओं के साथ संपूर्ण z'єdnannya।

तत्व की रासायनिक विशेषता स्पष्ट रूप से, सभी प्रकार के गुणों से नहीं खींची जानी चाहिए।

तत्वों की रासायनिक विशेषताओं के लिए, शब्द इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रो-नेगेटिव पावर हैं। एक रासायनिक तत्व के परमाणु की तुलना में हल्का क्या है बिजली प्रदान करना और आने वाले अधिक फोल्डेबल, इस विशाल दुनिया में, एक रासायनिक तत्व ने अपनी इलेक्ट्रोपोसिटिव शक्ति विकसित की है।

तत्व की ओस्किल्की रासायनिक विशेषता भविष्य की कॉल की शुरुआत पर आधारित होती है, अर्थात, जब बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गेंद अक्सर इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों और कॉन्फ़िगरेशन से घिरी होती है जो इलेक्ट्रॉनिक गेंदों से वंचित होती हैं।

तत्वों की रासायनिक विशेषताओं का मौलिक अंतर्संबंध एक, और बहुत ही इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति से घिरा हुआ है, और महत्वपूर्ण सकारात्मक चार्ज नाभिक के परमाणुओं के केंद्रों से घिरा हुआ है। टेबल पर पोबुडोवा सिस्टम पीरियड्स के साथ, जो आठ-इलेक्ट्रॉनिक कॉल बॉल के तत्वों के साथ समाप्त होता है, इलेक्ट्रॉनिक की मुख्य शक्ति और अन्य लोगों के आदेश का एक बहुत कुछ।

उसी टोकन से, किसी तत्व की रासायनिक विशेषता मुख्य फ्रेम के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पर निर्भर नहीं करती है।

परिवेश शानदार रूप से विशिष्ट हैं और महान काल के तत्वों की रासायनिक विशेषताओं में दृढ़ता से शामिल हैं। यह अफ़सोस की बात है, अभी भी विचेनिया में इसकी कमी है।

शिक्षा के नियमों और तह की शक्तियों के विवचेन्या तत्व के रासायनिक लक्षण वर्णन और व्यावहारिक ठहराव के क्षेत्रों की भविष्यवाणी के आधार को सरल और सरल दोनों तरह से पूरा करेंगे।

वोडनेवी स्पोलुक्स खट्टे के क्रम के हैं जो तत्वों की रासायनिक विशेषताओं में एक विशेष भूमिका निभाते हैं। बुलो के प्रावधान की कीमत और राइट-हैंडर से ज़िंटल कॉर्डन तक हटाए गए तत्वों के लिए निष्पक्षता की कमी, क्योंकि महत्वपूर्ण के अनुमोदन के लिए पर्याप्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं सहसंयोजक कड़ी... सिच तत्वों के लिए स्वयं लेट्यूस (गैस जैसी प्रमुख रैंक) जल स्पोलुक को अपनाने की विशेषता है।

वोडनेवी स्पोलुक्स खट्टे के क्रम के हैं जो तत्वों की रासायनिक विशेषताओं में एक विशेष भूमिका निभाते हैं। स्टेशन की कीमत सिर्फ उन तत्वों के लिए है, जहां दाएं हाथ का खिलाड़ी ज़िंटल के घेरे में जाता है। सिच तत्वों के लिए स्वयं लेट्यूस (मुख्य रूप से गैस की तरह) जल स्पोलुक को अपनाने की विशेषता है।

परमाणुओं और अणुओं के निर्माण के वर्तमान सिद्धांत को उस पर नहीं लिखा जा सकता है, जो बुडोव के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक गोले के आवधिक कानून का आधार है। Nayvazhlivіsha मुख्य pіdgroups के तत्वों की रासायनिक विशेषता - परमाणुओं की वैधता - इलेक्ट्रॉनिक गेंद की संरचना पर आधारित है, विशेष रूप से - अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

यू भयंकर 1869 पी. परमाणु वैगन से बुलेट को तत्वों की रासायनिक विशेषता से वंचित कर दिया जाता है, इसे पूरी अवधि में घुमाया जाता है जब तक कि यह पहला प्राकृतिक समूह न हो।

एक आवधिक नियम जो आण्विक अभिव्यक्ति पर सर्पिल होता है, अवोगाद्रो का नियम है, जो सभी तथ्यात्मक सामग्री, रसायन विज्ञान के संचय को कवर करता है। परमाणु योनि और तत्वों की रासायनिक विशेषताओं के बीच संबंधों की विलक्षणता ने परमाणुओं और अणुओं की गतिविधि की पुष्टि की।

पन्ने: 1

1. एक रासायनिक तत्व के लक्षण

परमाणु के भविष्य के सिद्धांत के विकास और आवधिक कानून ने रासायनिक तत्वों की नई विशेषताओं के निम्न स्तर के विकास और उनके परिवर्तनों की आवधिकता के साथ-साथ आवधिक प्रणाली की भविष्य कहनेवाला शक्ति को सक्रिय रूप से विकसित करने की अनुमति दी।

तत्वों के परमाणुओं की दोनों विशेषताएं आयनन की ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन की गति और विद्युत नकारात्मकता के संदर्भ में स्पष्ट हैं।

परमाणु और भवन के तत्वों की रासायनिक प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों से जुड़ी होती हैं। तथ्य की बात के रूप में, परमाणु के ऊर्जा आयनीकरण को विवाद से इलेक्ट्रॉनिक उपकरण तक शुरू करना आवश्यक है। को जानकर तत्वों के रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी और व्याख्या करना संभव है।

परमाणु की स्थिति को एक इलेक्ट्रॉनिक उपकरण से लैस करने का अवसर दिया जाता है, जिसे किसी एक इलेक्ट्रॉनिक संरचना में संग्रहीत किया जा सकता है, जैसे कि, किसी कारण से, उन्हें एक परमाणु में कम किया जा सकता है। धातुओं के लिए, जिनमें सबसे हाल की ऊर्जा आपूर्ति पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या हो सकती है, यह विद्युत की रिहाई से पहले की इमारत की विशेषता है-

ऊर्जा आयनीकरण - सबसे कमजोर रूप से बंधे इलेक्ट्रॉन के परमाणु से ड्राइव के लिए आवश्यक ऊर्जा।

आयनन की ऊर्जा किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) में प्रकट होती है। सिस्टम यूनिट के लिए अनुमत इलेक्ट्रॉन वोल्ट (ईवी / परमाणु) है। 1 ईबी = 1.6× 10 19 जे.

जैसे ही ऊर्जा आयनीकरण का मान कम होता है, तो परमाणु से इलेक्ट्रॉन को देखना आसान हो जाता है। धातु के नयमेंशु एनर्जियु आयनिज़त्सि मयुत पोखर (498 kJ / mol के लिए)एन ए), उच्चतम मूल्य आठवीं समूह के तत्वों के लिए हो सकता है (ए . के लिए 1519 केजे / एमओएल)आर ) मुख्य समूहों में, ऊर्जा आयनीकरण का मान ऊपर से नीचे की ओर बदलता है, आवर्त में यह ऊपर से दाईं ओर बदलता है। यदि नई गेंद पर परमाणु की त्रिज्या अधिक और इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है, तो अधिक इलेक्ट्रॉन कमजोर और कम ऊर्जा-कुशल होते हैं।

जब इलेक्ट्रॉनिक को पेश किया जाता है, तो परमाणु आयन को सकारात्मक रूप से चार्ज करने के लिए बदल जाता है।

गैर-धातुओं, नवपाकी के लिए, इलेक्ट्रॉनिक्स को स्वीकार करना विशेषता है। याक विद्यावती के निर्माण के एटोमी बैगाटोक तत्व, और वे इलेक्ट्रॉनिक्स को स्वीकार करते हैं, उनके नकारात्मक चार्ज पर फिर से बदलते हैं।

ऊर्जा, जो तब दिखाई देती है जब एक परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन की आपूर्ति की जाती है, एक इलेक्ट्रॉन के लिए विवाद कहलाता है।

इलेक्ट्रॉन की संभावना kJ / mol (abo eV / परमाणु) में भी पाई जा सकती है। जब आप इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ अपने आप में आते हैं, तो तटस्थ परमाणु नकारात्मक में बदल जाते हैं।

तत्वों में आवधिक प्रणालियों के अवधियों और समूहों में, इलेक्ट्रॉनिक के लिए परमाणु रिक्ति की दर भी उनके इलेक्ट्रॉनिक बजट से स्वाभाविक रूप से बदल जाती है। इलेक्ट्रॉनिक के सामने सबसे अधिक विवाद गैर-धातु के प्रकार हो सकते हैं, सबसे कम - धातु के प्रकार। Elementi iz हम कॉल को आधा भर देंगेपी -pіdrіvnem (नाइट्रोजन, फास्फोरस, मिश्याक) में भी इलेक्ट्रॉनिक के लिए विवाद की दर कम है।

शांत तत्वों के परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति की डिलीवरी रासायनिक बातचीत की प्रक्रिया से उत्पन्न होती है। बिजली की आपूर्ति की शक्ति, पारस्परिक एक से एक परमाणु की शक्ति के रूप में पुरस्कृत किया जाता है (बिजली की आपूर्ति के दृष्टिकोण से), ऊर्जा और ऊर्जा की शक्ति के बगल में, और इलेक्ट्रॉनिक के लिए विवाद। परमाणुओं की ऐसी जटिल विशेषता, जो स्वास्थ्य के लिए अपराध का जोखिम है, और तत्व की विद्युत नकारात्मकता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता - किसी दिए गए तत्व के परमाणुओं के निर्माण को एक भागीदार तत्व के परमाणुओं से बिजली की शक्ति से देखा जाता है।

विद्युत ऋणात्मकता किसी दिए गए तत्व के परमाणु के इलेक्ट्रॉन तक आयनीकरण और विवाद की ऊर्जा के संपूर्ण संख्यात्मक मान पर निर्भर करती है। दक्षता के लिए, विद्युत नकारात्मकता के निरपेक्ष मान को OEO की सामान्य विद्युत नकारात्मकता में बदलें।

टिन धातु की संपूर्ण विद्युतीयता के लिए - लिथियम को एक और अन्य तत्वों की समान विद्युतीयता के लिए लिया जाता है।

कम से कम महत्वपूर्ण विद्युत नकारात्मकता धातु हो सकती है, सबसे हलोजन। नाभिक के आवेश में वृद्धि और तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं के त्वरण की अवधि में, सामान्य विद्युत नकारात्मकता के मूल्य में वृद्धि को बढ़ावा दिया जाता है। चुनाव की एकरूपता को जानना- विभिन्न तत्वों में परमाणुओं की परस्पर क्रिया के साथ, इलेक्ट्रॉन परमाणुओं से कम से परमाणुओं में अधिक सामान्य विद्युतीयता से बदल रहे हैं। दक्षता के लिए विभिन्न तत्वों की वृद्धि विद्युत ऋणात्मकता के रूप में वृद्धि के क्रम में होती है।

भविष्य कहनेवाला कार्यों के साथ कानून प्रकृति (भविष्य के विकास और परिणामों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देने के लिए, प्रक्रियाएं भी)। आवर्त नियम एक आवधिक प्रणाली है, जो अप्राप्य तत्वों को देखने के लिए, सभी प्रकार के तत्वों की शक्ति को स्थानांतरित करने और वर्णन करने के लिए शक्ति की महिमा को पिघलाने में सक्षम है।

2. रासायनिक तत्व की शक्ति

तत्वों की सूची और अधिकारियों के हस्तांतरण में, एक विशेष भूमिका क्रमिक संख्या द्वारा निभाई जाती है, जो आवधिक प्रणाली में तत्व की स्थिति (चूहों) से संबंधित नहीं है। किसी तत्व की उपयोगी विशेषता के लिए, पहली क्रमिक संख्या का अर्थ होना आवश्यक है, और पहला आवर्त, समूह, उपसमूह में है।

उस तत्व की स्व-निर्मित विशेषताओं के साथ, निम्नलिखित विधियों और समझने के तरीकों को सक्रिय रूप से विकसित किया गया है, जैसे कि दिए गए सादृश्य के आधार पर तत्वों की शक्ति का विश्लेषण, तत्वों का वर्गीकरण देना। आवधिक कानून और दिमित्रो इवानोविच मेंडेलीव को देखने के लिए घंटे के तरीकों के आधार पर व्यापक रूप से vikorystovuvvav।

स्पष्ट रूप से stasosuvannya क्रम संख्या 15 के साथ तत्व की विशेषताओं के बट से।

त्से फास्फोरस है। ओत्ज़े, इसके परमाणुओं के नाभिक का आवेश +15 है, इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी महंगी है। 15. फॉस्फोरस तीसरी अवधि में और तत्वों के समूह के सिर के वी समूह में घूमता है। गेंद के नाम से योगो एटॉमी में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। यौगिक ऑक्साइड 2 प्रो 5 के रूप में अम्लीय वर्ण का होता है, नदी के आधे भाग से गैस जैसा पानी - 3. फास्फोरस एक अधात्विक तत्व है। तत्व की एक बड़ी विशेषता देने के लिए, फिर फास्फोरस की शक्ति और इस सेकंड की शक्ति को तत्वों की शक्ति के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है - सिलिकॉन और सिरकी की अवधि के लिए अतिसंवेदनशील और तत्वों के साथ - लक्ष्य के अनुरूप - नाइट्रोजन और नाइट्रोजन। आवश्यकता के तत्वों की विशेषताओं के प्रचार के मामले में, व्यक्तित्व, और अवधियों और समूहों में तत्वों की इंद्रियों के अधिकारियों के आवधिक परिवर्तन

साहित्य:

नहीं। कुज़नेत्सोव। रसायन 8 कक्षा। आउटबाउंड बंधक के लिए Pidruchnik। - एम। वेंटाना-ग्राफ, 2012।

vicorists के दृश्य डिजाइन के लिए, dzherela का उपयोग किया गया था:

रसायन विज्ञान एक विज्ञान है, रसायन विज्ञान के तत्व कैसे बनते हैं, सरल और मुड़ने योग्य भाषण (गोदाम, बुडोवा, शक्ति) उनके द्वारा स्थापित किए जाते हैं, और उन कानूनों को फिर से बनाया जाता है, जिन्हें फिर से खोजा जा सकता है। अकार्बनिक, कार्बनिक, भौतिक, विश्लेषणात्मक, कोलाइडल और में स्वीकार करें। वर्तमान रसायन विज्ञान अन्य विज्ञानों से जुड़ा हुआ है, इसके अलावा कुछ सामान्य विज्ञान भी हैं: जैव रसायन, कृषि रसायन, ब्रह्मांड रसायन, रेडियोकैमिस्ट्री और सराय। लोगों के राज्य के सभी galuzei में वैज्ञानिक और तकनीकी प्रगति की भूमिका महत्वपूर्ण है। सबसे अधिक दबाव वाली और आशाजनक समस्याओं की सूची में імія відігра की महत्वपूर्ण भूमिका है दैनिक निलंबन(Zbіlshennya efektivnostі कि BEZPEKA बॉक्सिंग pіdvischennya vrozhaynostі sіlskogospodarskoї produktsії के लिए कुओं कि neprodovolchoї sirovini की समस्या संश्लेषण produktіv harchuvannya; osvoєnnya okeanіchnih Jerel sirovini; rozrobka कि stvorennya novih Jerel energії; संश्लेषण novih rechovin कि kompozitsіy, virіshennya maybutnomu पर zavdan के लिए neobhіdnih; रिसेप्शनिस्ट navkolishnogo seredovischa) ... डिव नंबर 2, एस334।

vivchennya केमिस्ट्री और केमिस्ट्री एलिमेंट्स के बारे में जो कि yogo spouky. एक रासायनिक तत्व को नाभिक के समान आवेश से परमाणुओं की क्षमता कहा जाता है। परमाणु का अपना शैतान है - रासायनिक तत्व का सबसे अच्छा हिस्सा, जो इस सारी रासायनिक शक्ति को लेता है। यह रैंक, त्वचा रासायनिक तत्व, एक विलक्षण प्रकार के परमाणु हैं। डिव नंबर 3, c11.

अणु को व्यक्तिगत भाषण का सबसे छोटा टुकड़ा कहा जाता है, जिसे मैं स्वयं स्पष्ट कहता हूं, वोलोडा मुख्य रासायनिक प्राधिकरण है और विभिन्न परमाणुओं की समान संख्या से बना है। अणु एक-, दो-समृद्ध हो सकते हैं। बदबू є भाषण के भंडारण टुकड़ों से। यदि अणुओं को एक ही परमाणु से संग्रहित किया जाता है, तो भाषण को सरल या प्राथमिक कहा जाता है, उदाहरण के लिए वह, आर, एच 2, ओ 2, ओ 3, एस 4, पी 4। भाषण सरल है є जंगल में रासायनिक तत्व दिखाने के रूप में। विभाग नंबर 3, c11 - c12।

यदि वाक् अणु को छोटे परमाणुओं से मोड़ा जाता है, तो वाक् को बंधनेवाला (या .) कहा जाता है खुशमिजाज स्पोलुकोय), उदाहरण के लिए, सीओ, एच 2 ओ, एनएच 3, एच 3 पीओ 4। क्या एक भाषण एक गायन स्वभाव (प्रकृति और उसके अणु में परमाणुओं की संख्या), बजट (एक अणु में परमाणुओं की विशाल रोसेटिंग) और एकवचन भौतिक और रासायनिक शक्तियों द्वारा विशेषता है। डिव नंबर 3, c12.

वाणी की शक्ति का रसायन रसायन शास्त्र प्रतिक्रियाओं में भाई के भाग्य के लिए उनकी क्षमता की विशेषता है, ताकि कुछ भाषणों को दिमाग में परिवर्तित करने की प्रक्रिया में हो। अधिकारियों के सिख के उत्थान के लिए, कुलीनों को एक गोदाम और एक भाषण की आवश्यकता होती है। डिव नंबर 3, c12.

इस मेंडेलियन तालिका को धातु, गैर-धातु और उभयचर भाषण में विभाजित किया जा सकता है। धातु- सरल वाक्यांश, जो विद्युत शक्ति की उपस्थिति की विशेषता है, जो नए ऊर्जा स्तर (वैलेंस इलेक्ट्रिक पावर) में रोस्टेड हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए लोगों में बदल जाते हैं। व्यावहारिक रूप से सभी ने उच्च बिजली, तापीय चालकता, प्रकाश की अच्छी कल्पना, प्लास्टिसिटी फेंक दी। एक ठोस stanі zzvychay mayut kristіchnu budova है। धातु में परमाणुओं के बीच की कड़ी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से जुड़ी होती है, जिसे क्रिस्टलीय घोल में बदला जा सकता है, ताकि धातु के आयनों द्वारा इसे सकारात्मक रूप से चार्ज किया जा सके। 3 आवर्त प्रणाली के 107 तत्व, धातु के 83 तत्व। धातुओं के बहुत से शोषक प्राधिकरण न केवल उन रासायनिक अधिकारियों से, बल्कि केवल संरचनाओं से झूठ बोलते हैं, क्योंकि उस नकली कचरे को खारिज करने के तरीकों के परिणामस्वरूप बदबू बढ़ जाती है। धातुओं की शक्ति के लिए और सबसे उपयुक्त डिजाइन, विद्युत, यांत्रिक और अन्य सामग्रियों के साथ उन्हें नष्ट करने के अवसरों की एक विस्तृत श्रृंखला है। वर्तमान समय में, उन्होंने प्रौद्योगिकी के औद्योगिक क्षेत्र में व्यापक भंडारण के बारे में सोचना शुरू किया। nonmetals- सरल वाक्यांश, जो फोर्जिंग, धातु ब्लिस्की, गंदा गर्मी और बिजली प्रदाताओं को volodyyut नहीं करते हैं। गैर-धातुओं के परमाणुओं के लिए, इलेक्ट्रॉनिक्स, टोबो को जोड़ने की संपत्ति होना जरूरी है। नकारात्मक चार्ज वाले में बदलना। अधातुओं में 22 तत्व होते हैं: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, हलोजन और उत्कृष्ट गैसें। अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं, वे अम्लीय अम्ल बनाते हैं। उभयचर भाषण- वाणी जो अम्लता की शक्ति है, वही मुख्य शक्ति है। उभयधर्मी भाषण, प्रतिक्रियाशील, उदाहरण के लिए, एक मजबूत आधार के साथ, एसिड शक्ति पैदा कर सकता है, साथ ही, एक भाषण, मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रियाशील, मूल शक्ति बना सकता है। डिव नंबर 2, s273, s279, s225।

रासायनिक तत्वों की एक स्पष्ट आवधिक प्रणाली। आवधिक कानून के अनुसार एक प्रवेश द्वार है। तालिका को 7 अवधियों और 8 समूहों के लिए संग्रहीत किया जाता है।

अवधि - टेबल की क्षैतिज पंक्तियाँ, बदबू बड़ी और छोटी पर बढ़ती है। कई आवर्त में 2 तत्व (पहला आवर्त), या 8 तत्व (दूसरा और तीसरा आवर्त) होते हैं, महान आवर्त में 18 तत्व (चौथे और 5वें) या 32 तत्व (6वें आवर्त) होते हैं। सातवां दौर अभी खत्म नहीं हुआ है। चाहे वह एक विशिष्ट धातु का पालन करने की अवधि हो, और एक विशिष्ट गैर-धातु और एक महान गैस के साथ समाप्त हो। डिव नंबर 1, s271।

लंबवत स्टेशनों को तत्वों के समूह कहा जाता है। त्वचा समूह को दो समूहों में विभाजित किया जाएगा - मैं होशियार रहूंगा। पिडग्रुप - रासायनिक एनालॉग्स जैसे तत्वों की सर्वोच्चता। अक्सर, समूह के तत्व समूह की संख्या के आधार पर ऑक्सीकरण का सबसे महत्वपूर्ण चरण हो सकते हैं। डिव नंबर 1, s271।

रासायनिक शक्ति तत्वों के मुख्य समूह गैर-धातु से धातु तक एक विस्तृत श्रृंखला में बदल सकते हैं। तत्वों की शक्ति के उपसमूहों के पक्ष में बहुत शर्म आती है। डिव नंबर 1, s271।

धातु के प्रकार की आवधिक प्रणालियों को समूह I (Li - Fr), II (Mg - Ra) और III (In, Tl) में वेल्डेड किया जाता है। अधातुओं को समूह VII (F - AT), VI (O - Te), IV (N - AS), III (B) में सुधारा गया है। प्रमुख समूहों के डेयाके तत्व (बी, अल और इन।), साथ ही माध्यमिक समूहों के कई तत्व धातु, और गैर-धातु शक्ति, टोबो के रूप में दिखाई देते हैं। उभयचर। डिव नंबर 1, s271।

प्रमुख समूहों के कुछ तत्वों के लिए, समूह के नाम निर्धारित किए जाने चाहिए: I (Li - Fr) - पोखर धातु, II (Ca - Ra) - रसीला पृथ्वी धातु, VI (O - Po) - चाकोजेन, VII (F - At) ) - हैलोजन, आठवीं (हे - आरएन) - महान गैसें। डिव नंबर 1, s271।

ऑक्सीडी

ऑक्सीडिस - फोल्डिंग स्पीच, अणु जो दो तत्वों में जमा होते हैं, एक चुंबन में। रासायनिक अधिकारियों के लिए, उन्हें 3 समूहों में विभाजित किया जा सकता है: मूल, अम्लीय और उभयचर। मुख्य ऑक्साइड धातुओं (CaO, K 2 O, CuO CrO) के साथ स्थिर होते हैं। लोहे और वर्षा-पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ बातचीत करते समय आधार बनाते हैं: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 अन्य धातुओं के ऑक्साइड पानी से नहीं जुड़ते हैं और क्षार सामान्य लवण के रूप में प्राप्त होते हैं: FeSO + फे 2 + ना एसओ 4। मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो एक ही नमक में घुलनशील होते हैं: Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O। अम्लीय ऑक्साइड को अधातु (SO 3, P 2 O 5, CO 2) और धातुओं के रूप में स्वीकार किया जाता है, जो एक उच्च ऑक्सीकरण चरण (Mn 2 O 7, CrO 3) है। पानी के साथ बातचीत करते समय बहुत सारे अम्लीय ऑक्साइड एसिड बनाते हैं: पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ = 2 एच 3 पीओ 4; वे पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं और समान लवण से बाहर निकलते हैं। एसिडिक ऑक्साइड मूल ऑक्साइड और बेस के साथ गठबंधन करते हैं, जो नमक में घुलनशील होते हैं: सीओ 2 + 3NaOH = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ। उनके सामने कई ऑक्साइड धातुएँ (Al 2 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 और IN) पेश की गई हैं:

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O; Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

नमक बनाने वाले तीन प्रकार के ऑक्साइड होते हैं। साथ ही ऑक्साइड का एक विशेष समूह भी होता है, जो अम्लीय और क्षारीय दोनों प्रकार की शक्तियाँ होती हैं। Їx इसे "बैदुझीमी" कहते हैं। उन्हें भर्ती कराया जाता है: एन 2 ओ, एनओ, सीओओ, सीओ और इन। डिवीजन नंबर 2, 276।

हाइड्रोक्साइड

हाइड्रोक्सी - फोल्डिंग स्पीच, कुछ तत्वों (फ्लोरीन और एसिड सहित) और हाइड्रॉक्सी समूह के परमाणुओं द्वारा अनुमोदित -:

एक्स (ओएच) एन डी एन =;

Razrіznyayut (n> 2 के लिए) ऑर्थो- मेटा-फॉर्म हाइड्रॉक्साइड्स:

कम पानी, टोबटो में मेटा-गिड्रक्सिडी दिखाई देती है। वास्तव में - निर्जलीकरण के लिए ऑर्थो-हाइड्रॉक्साइड।

अम्लीय ऑक्साइड (अम्लीय अम्ल) पानी के परमाणुओं पर आधारित होते हैं, जो धातुओं के परमाणुओं पर आधारित होते हैं।

अधिकांश विशिष्ट अम्लीय हाइड्रॉक्साइड का उपयोग मेटा-फॉर्म में किया जाता है। अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के सूत्र लिखते समय, परमाणु को पृथ्वी की सतह पर रखा जाना चाहिए, पानी में अधिकतम विद्युत पृथक्करण:

एसओ 2 (ओएच) 2 एच 2 एसओ 4 पीओ (ओएच) 3 à एच 3 पीओ 4

सं 2 (ओएच) एचएनओ 3 सीओ (ओएच) 2 एच 2 सीओ 3

मुख्य ऑक्साइड हाइड्रॉक्सिल समूहों की जगह लेते हैं, एसिड अधिशेष का निर्माण करते हैं। सभी मूल ऑक्साइड ऑर्थोफॉर्म में पाए जाते हैं, बदबू की पुष्टि धातु के पिंजरों M n + de n = 1.2 द्वारा 3.4 से पहले की जाती है:

LiOH - लिथियम हाइड्रॉक्साइड

बा (ओएच) 2 - हाइड्रोकिड बरियु

Cu (OH) 2 - हाइड्रोसिड मिडी (II)

ला (OH) 3 - लैंथेनम के लिए हाइड्रॉक्साइड (III)

नाइवाज़्लिविशे चुटीली शक्तिमूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड - नमक के घोल (निष्क्रियता या नमक के घोल की प्रतिक्रिया) के बीच परस्पर क्रिया:

ए) सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 (रोजब) = सीएएसओ 2 ↓ + 2 एच 2 ओ

बी) सीए (ओएच) 2 + 2 एच 2 एसओ 4 (फिन) = सीए (एचएसओ 4) 2 ↓ + 2 एच 2 ओ

सी) 2सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 (रोजब) = सीए 2 एसओ 4 (ओएच) 2 ↓ + 2 एच 2 ओ

प्रतिक्रिया (ए) में, दोनों हाइड्रॉक्साइड्स का रिवर्स न्यूट्रलाइजेशन होता है (जब प्रतिक्रिया होती है, तो ओएच समूह और सभी एच परमाणु प्रतिस्थापित हो जाते हैं)। प्रतिक्रियाओं (बी) और (सी) में, अलग-अलग अम्लीय और बुनियादी हाइड्रॉक्साइड का अधूरा तटस्थकरण होता है (ओएच समूहों के लिए दो एच परमाणुओं को प्रतिस्थापित किया जाता है)। डिव नंबर 1, जेड 298

सोली

नमक - गोदाम से पहले तह भाषण, जिसमें धातु के उद्धरण और कोई भी एसिड अधिशेष शामिल है। अम्ल सरप्लस भी पानी से बदला नहीं लेता, लवण कहलाते हैं औसत:

CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट

मध्यम लवण हाइड्रॉक्साइड के द्वितीयक उदासीनीकरण के उत्पाद हैं:

3बीए (ओएच) 2 + 2 एच 3 पीओ 4 = बीए 3 (पीओ 4) 2 + 6 एच 2 ओ

मध्य लवण अम्लीय और क्षारीय हाइड्रॉक्साइड और अन्य लवणों के साथ उप-आधार विनिमय की प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

Ag 2 CO 3 + 2NO 3 = 2AgNO 3 + CO 2 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

सीए (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3

भोजन को लक्षित करने वाली प्रतिक्रियाएं, लवण निकालने का सबसे लोकप्रिय तरीका है। इसके अलावा, मध्य लवण एसिड के साथ धातुओं की बातचीत में स्थापित होते हैं:

Fe + H 2 SO 4 (rozb) = FeSO 4 + H 2

सीए (एचएसओ 4) 2 - कैल्शियम हाइड्रोसल्फेट

Fe (HCO 3) 2 - हाइड्रो कार्बोनेट ज़ालिज़ा (II)

अम्ल लवण - हाइड्रॉक्साइड के विभिन्न उदासीनीकरण के उत्पाद:

बा (ओएच) 2 + 2 एच 3 पीओ 4 = बा (एच 2 पीओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

यह संभव है और यदि आवश्यक हो तो मूल हाइड्रॉक्साइड से अधिक अम्लीय लवण को बेअसर करना:

बा (एच 2 पीओ 4) 2 + बा (ओएच) 2 = 2बाएचपीओ 4 + 2एच 2 ओ

प्रबल अम्ल दुर्बल अम्लों के अम्ल लवणों को नष्ट करते हैं, उदाहरण के लिए:

बा (एच 2 पीओ 4) 2 + एच 2 एसओ 4 = बाएसओ 4 + 2 एच 3 पीओ 4

सीए 2 एसओ 4 (ओएच) 2 - कैल्शियम डाइहाइड्रॉक्सी सल्फेट

CoNO3 (OH) - कोबाल्ट (II) हाइड्रॉक्साइड नाइट्रेट

मूल लवण - हाइड्रॉक्साइड के विभिन्न उदासीनीकरण के उत्पाद:

सीओ (ओएच) 2 + एचएनओ 3 = सीओएनओ 3 (ओएच) + एच 2 ओ

अत्यधिक अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के मूल लवणों को बेअसर करना संभव और आवश्यक है:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 = Co (NO 3) 2 + H 2 O

कम भुना हुआ हाइड्रॉक्साइड के मुख्य लवणों को काटने के लिए घास के मैदान, साथ ही मेन्शा के उत्पादों में से एक में अंतर, नमक की विविधता में अंतर नहीं।