Презентація на тему "Метали". Метали Загальна характеристика металів

Презентація до уроку хімії на тему «Метали» 11 клас. УМК Габрієляна О.С. Базовий рівень Муніципальна загальноосвітня установа «Волоколамська середня загальноосвітня школа 2 м. Волоколамська Московської області Автор Колядкіна Ірина Вікторівна, вчитель хімії

Ar Аргон 1818 КrКr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Групи елементів IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрій 11 МgМg Магній 12 Al Алюміній 1313 Cl Хлор 1717 Si Кремній 14 P Літій 3 Ве Берилій 4 F Фтор 9 Про Кисень 8 N Азот 7 С Вуглець 6 В Бор 5 NеNе Неон 10 Скандій Sc 21 Титан Ti 22 Ванадій V 2323 Хром Cr 2424 Марганець 2525 МnМn Залізо 2626 Fe Собаль 22 СuСuGe Німеччина 32 Ga Галій 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Миш'як 33 Sr Стронцій 38 Rb Рубідій 37 Y 39 Іттрій Рутеній 44 Ru Родій 45 Rh Паладій 46 Pd Технецій 43 Тс Молібден 42 МоСій ебро 47 AgIn Індій 49 Sb Сурма 51 Sn Олово 50 ТeТe Телур 52 I 53 Йод Ва Барій 56 Cs Цезій 55 La 57 Лантан * Гафній 72 Hf Тантал 73 Та Вольфрам 74 W Реній 75 Re Осм 7 про 79 АuАu ТІТI Талій 81 Ро Полоній 84 ВiВi Вісмут 83 Pb Свинець 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RаRа Радій 88 Fr Францій 87 Ас 89 Актиній ** Борій 107 Bh Сіборгій 106 Sg Резерфордій 0 109 МtМt Пері – оди RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Вищі оксиди ЛОМ

В атомах металів на зовнішньому електронному шарі невелика кількість електронів. М n+ атом катіон Ми знаємо, що…

Металевий зв'язок

Твердість Від міцності металевого зв'язку (кількості електронів, що беруть участь у освіті зв'язку) W, Cr Температура плавлення Від міцності металевого зв'язку (кількості електронів, що беруть участь у освіті зв'язку) Легкоплавкі: Cs, Na, Sn Тугоплавкі: Cu, Fe, W Фізичні властивості металів обумовлені властивості? Які метали найбільш виражені

Хімічні властивості металів Ме не Ме Н2ОН2О Оксиди металів Кислоти Cl 2 0 +Na 0 Про 2 +Al H 2 O +Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2Н 2 О2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Солі О2О2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 докладніше?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

При взаємодії з киснем метали можуть утворити різні за складом продукти: оксиди (основні та амфотерні), а також пероксиди: Наприклад, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрію) Особливості хімічних реакцій металів: Взаємодія металів з водою, якщо метал – лужний, лужноземельний або алюміній: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаємодія металів з водою, якщо метал знаходиться в електрохімічному ряді напруг від марганцю до свинцю (вкл.): t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаємодія металів з водою, якщо метал знаходиться в електрохімічному ряді напруг після водню: M + H 2 O

1) Метал повинен перебувати в електрохімічному ряду напруг лівіше водню. 2) Для реакцій не рекомендується використовувати лужні метали, т.к. вони спочатку взаємодіють із водою. 3) Через війну реакції має утворитися розчинна сіль, т.к. в іншому випадку вона покриє метал осадом і доступ кислоти до металу припиниться. 4) Особливо взаємодіють з металами азотна та концентрована сірчана кислоти.

1) Метал повинен перебувати в електрохімічному ряду напруг ліворуч від металу, що утворює сіль. Взаємодія металів із розчинами солей M + M / x Ac y M x Ac y + М / 2) Для реакцій не рекомендується використовувати лужні метали, т.к. вони спочатку взаємодіють із водою. 3) Через війну реакції має утворитися розчинна сіль, т.к. інакше вона покриє метал осадом і доступ розчину солі до металу припиниться.

Загальні способи одержання металів - Пірометаллургія – одержання металів та сплавів під дією високих температур. - Гідрометалургія – одержання металів з водних розчинів. - Електрометалургія – одержання металів під впливом електричного струму.

Загальні способи отримання металів Гідрометалургія 1 стадія: розчинення в кислоті нерозчинних мінералів, що містять метали: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадія: витіснення металів з розчинів їх солей активнішими металами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Хімічна Електрохімічна 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Корозія заліза та утворення іржі Корозія заліза в контакті з міддю та в розчині соляної кислоти: Катод 2Н е = Н 2 Анод Fe e = Fe 0 Корозія металів Мимовільне руйнування матеріалів, що відбувається під впливом довкілля, називається корозією.

Список використаної литературы 1. О.С. Габрієлян. Підручник для загальноосвітніх установ. ХІМІЯ. Базовий рівень. 11 клас. - М.: Дрофа, О. С. Габрієлян, А. В. Яшукова. Хімія. 11 клас. Базовий рівень. Методичний посібник. - М.: Дрофа, О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов. Хімія 11 клас: книга вчителя. - М.: Дрофа, 2005 Використовувані інтернет-ресурси

Підготувала студентка 1 курсу

Групи МЦ-15

Ніколаєнко Дар'я

Це група елементів, у вигляді простих речовин, що мають характерні металеві властивості, такі як високі тепло- і електропровідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність, ковкість і металевий блиск.

Метали - одне із найпоширеніших матеріалів, використовуваних цивілізацією протягом майже всієї її історії.

Зі 118 хімічних елементів, відкритих на даний момент (з них не всі офіційно визнані), до металів відносять:

6 елементів у групі лужних металів:

4 у групі лужноземельних металів:

а також поза певними групами

Інші

40 у групі перехідних металів:

- Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

7 у групі легких металів: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

7 у групі напівметалів: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 у групі лантаноїди + лантан (La):

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

14 у групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній (Ac):

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Знаходження у природі

Більша частина металів присутня у природі у вигляді руд та сполук. Вони утворюють оксиди, сульфіди, карбонати та інші хімічні сполуки. Для отримання чистих металів та подальшого їх застосування необхідно виділити їх із руд та провести очищення. При необхідності проводять легування та іншу обробку металів. Вивченням цього займається наука металургія. Металургія розрізняє руди чорних металів (з урахуванням заліза) і кольорових (до складу не входить залізо, лише близько 70 елементів). Золото, срібло та платина відносяться також до дорогоцінних (шляхетних) металів. Крім того, в малих кількостях вони присутні в морській воді та живих організмах (граючи при цьому важливу роль).

Відомо, що організм людини на 3% складається із металів. Найбільше в організмі кальцію (у кістках) та натрію, що виступає в ролі електроліту в міжклітинній рідині та цитоплазмі. Магній накопичується в м'язах та нервовій системі, мідь – у печінці, залізо – у крові.

Історія розвитку уявлень про метали

Знайомство людини з металами почалося із золота, срібла та міді, тобто з металів, що зустрічаються у вільному стані на земній поверхні; згодом до них приєдналися метали, що значно поширені в природі і легко виділяються з їх сполук: олово, свинець, залізо та ртуть. Ці сім металів були знайомі людству в давнину. Серед давньоєгипетських артефактів зустрічаються золоті та мідні вироби, які, за деякими даними, належать до епохи, віддаленої на 3000-4000 років від н. е.

Фізичні властивості металів

Усі метали (крім ртуті і, умовно, франція) за нормальних умов перебувають у твердому стані, проте мають різну твердість. Нижче у таблиці наводиться твердість деяких металів за шкалою Моосу.
Усі метали добре проводять електричний струм; це зумовлено наявністю в їх кристалічних ґратах рухомих електронів, що переміщуються під дією електричного поля. Срібло, мідь та алюміній мають найбільшу електропровідність; з цієї причини останні два метали найчастіше використовують як матеріал для проводів.
Найменша теплопровідність – у вісмуту та ртуті.
Колір у більшості металів приблизно однаковий - світло-сірий із блакитним відтінком. Золото, мідь та цезій відповідно жовтого, червоного та світло-жовтого кольору.

Хімічні властивості металів

На зовнішньому електронному рівні у більшості металів невелика кількість електронів (1-3), тому вони здебільшого реакцій виступають як відновники (тобто «віддають» свої електрони)

Легування

Це введення до розплаву додаткових елементів, що модифікують механічні, фізичні та хімічні властивості основного матеріалу.

Електронна будова

Для коректнішого опису електронних властивостей металів необхідно використовувати квантову механіку. У всіх твердих тілах з достатньою симетрією рівні енергії електронів окремих атомів перекриваються і утворюють дозволені зони, причому зона, утворена валентними електронами, називається валентною зоною. Слабкий зв'язок валентних електронів у металах призводить до того, що валентна зона в металах виходить дуже широким, і всіх валентних електронів не вистачає для її повного заповнення.

Принципова особливість такої частково заповненої зони полягає в тому, що навіть при мінімальній доданій напрузі у зразку починається перебудова валентних електронів, тобто тече електричний струм.

Та ж висока рухливість електронів призводить і до високої теплопровідності, а також здатності дзеркально відбивати електромагнітне випромінювання (що і надає металам характерний блиск).

Метал

Слайдів: 30 Слів: 566 Звуків: 0 Ефектів: 2

Положення металів у П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів (починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 є металами. Періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло та медь. Електричний струм – це напрямний рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивості. Найбільш активно метали реагують із простими речовинами (неметалами): галогенами кислородом сіркою. Ca – відновник. Mg – відновник. Na – відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило, взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt

Елементи-метали

Слайдів: 27 Слів: 481 Звуків: 0 Ефектів: 38

Вік мідний, бронзовий, залізний. Натрій. Natrium), м'який лужний метал сріблясто-білого кольору. Наприклад, сода (натрон), що зустрічається у природі у водах натронних озер у Єгипті. Олово. Олово (лат. Олово було відомо людині вже в IV тисячолітті до н. Е. Залізо. Ferrum), один із найпоширеніших у земній корі металів. Золото. Золото – 79-й елемент періодичної системи елементів, благородний метал жовтого кольору. Чисте золото – м'який метал жовтого кольору. У тонких плівках золото просвічує зеленим. Золото має винятково високу теплопровідність і низький електричний опір. - Метали.ppt

Світ металу

Слайдів: 21 Слів: 1127 Звуків: 0 Ефектів: 163

Урок метали

Слайдів: 28 Слів: 1018 Звуків: 1 Ефектів: 98

Інтеграція хімії коїться з іншими предметами. Організація та проведення інтегрованих уроків. До міжнародного дня води. Цікаві факти про воду. Географія. Хімія. фізика. Біологія "Екологія міста". Інтегрований урок "Метали". Інтегрований урок з хімії, географії, біології. Метали у природі. Найпоширеніший метал Землі – алюміній (понад 8% від земної кори). Метали. Чорний 90%. Кольорові – 10%. Залізо, сталь, чавун. Способи одержання металів. 3. Електрометалургія – спосіб отримання металу за допомогою електричного струму (електроліз). Металургійні основи Росії. - Урок Метали.ppt

Місто металу

Слайдів: 19 Слів: 1490 Звуків: 0 Ефектів: 69

Подорож по місту металів. План подорожі. Попереднє завдання. Інститут ядерних досліджень. Вулиця Фізична. Геологічний провулок. Тупик Рудого диявола. Назвіть засоби захисту від корозії. Який виріб із заліза прослужить довше: оцинкований або луджений. Хімічна набережна. Окисно-відновлювальний проспект. Станція металургійна. Річка Перетворень. Математичний парк. Театр Ілюзіон. Палац наймудріших. Записати рівняння реакцій у короткому іонному видах. Рівняння реакцій. - Місто металу.

Хімія метали

Слайдів: 19 Слів: 310 Звуків: 1 Ефектів: 84

Положення металів у Періодичній системі Будова атомів Кристалічні грати Загальні фізичні властивості Метали у природі Способи отримання металів Хімічні властивості металів. До металів відносяться прості речовини, які утворюють: Ме - ne- Men +. Усі тверді, крім ртуті Металевий блиск Пластичність, ковкість Електропровідність Теплопровідність Високі температури плавлення. Найпоширеніший метал у природі – алюміній – понад 8% від земної кори. Відновники: Одержання металів електролізом: Одержання металів відновленням із розчинів солей: Метали - відновники. - Хімія Метали.ppt

Метали в хімії

Слайдів: 21 Слів: 797 Звуків: 0 Ефектів: 84

Метали. Характерні властивості металів. Металевий блиск (крім йоду. Незважаючи на свій металевий блиск, кристалічний йод відноситься до неметалів). Фізичні властивості металів. Усі метали (крім ртуті) тверді за нормальних умов. Температури плавлення лежать у діапазоні від ?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механічні властивості металів. Пайке Обточування Свердління Пиляння Строганія Обробка на верстатах та ін. Загальні хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруги металів: Взаємодія з простими речовинами-неметалами. 1.З киснем 2.З галогенами 3.З воднем 4.З сіркою 5.З азотом. - Метали в хімії.

9 клас метали

Слайдів: 8 Слів: 239 Звуків: 0 Ефектів: 46

Метали. Метали Чорні кольорові благородні лужні лужно-земельні. Кристалічні грати металу. Атом металу катіон металу електрон, що вільно рухається. САМИЙ, САМИЙ, САМИЙ. . . Найблискучіший метал … ? Найтвердіший метал…? Найтугоплавкіший метал… ? Найбільш легкоплавкий метал…? Найбільш пластичний метал…? Найбільший електропровідний метал ... ? Найважчий метал…? Найлегший метал…? Рідкий метал…? Шляхетний метал…? Один із головних металів…? - 9 клас Метали.ppt

Поняття металів

Слайдів: 24 Слів: 743 Звуків: 1 Ефектів: 105

Неорганічна хімія. Метали. Основні поняття. Основна характеристика. Який із цих елементів зайвий. Який із цих металів не реагує з водою. Відгадайте, про яке природне поєднання йдеться. Гіпс. Складіть рівняння реакції. З якою з цих солей не реагуватиме цинк. Знайдіть усі метали. Оксид натрію. Характеристики. Гідроксид натрію. Вставляємо пропущені поняття. Знайдіть третю зайву речовину. Знайти відповідність. Знайдіть зображення. Дайте відповідь на запитання. Польові шпати. Які властивості підходять до алюмінію. Складіть рівняння реакцій. Розв'яжіть завдання. - Поняття металів.

Хімія тема Метали

Слайдів: 7 Слів: 334 Звуків: 0 Ефектів: 0

Тема навчального проекту: "Метали". "Метали на службі у людини". Основне питання: Навчальні предмети: хімія, біологія, географія. Учасники проекту: учні 9-го класу. в результаті розвивається критичне мислення, Анотація проекту: Теми самостійних досліджень: Етапи та терміни проведення: - Хімія тема Метали.ppt

Особливості металу

Слайдів: 22 Слів: 650 Звуків: 0 Ефектів: 0

Систематизувати та поглибити знання про елементи – метали. Сформувати поняття про будову простих речовин. Загальна характеристика металів. Визначення. Залізо легко окислюється на повітрі, покривається іржею. Будова атомів. Положення у періодичній системі. Типові метали: S-елементи (1-2 ? на зовнішньому E ур.) D-елементи (1-2 ? на зовнішньому Е ур.) P-елементи - рідше. Невелика кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Ме0 + Еi Ме + n + n? Еi - Енергія іонізації Ме0 - n? Ме+n процес окиснення Метал – відновник. Хімічний зв'язок металевий. Хім. властивості. Фіз. властивості. - Особливості металу.

Характеристика металів

Слайдів: 14 Слів: 463 Звуків: 0 Ефектів: 0

Метали. Загальна характеристика металів. Різновид металів. Властивості металів. Знаходження металів у природі. Застосування металів у житті. До металів відносяться приблизно 70 % всіх хімічних елементів. Загальна характеристика. Металевий блиск. Гарна електропровідність. Багато металів поширені у природі. Велика кількість натрію та магнію міститься у морській воді: - 1,05%, - 0,12%. З медичних препаратів, що містять шляхетних металів, найбільш поширені ляпис, протаргол та ін. Залізо. Метали становлять одну з основ цивілізації планети Земля. - Характеристика металів.

«Метали» хімія 10 клас

Слайдів: 18 Слів: 588 Звуків: 0 Ефектів: 50

Метали. Що таке метали? Роль металів у розвитку цивілізації. Мідь. Іноді у вогнище потрапляли невеликі самородки міді, які розм'якшувалися у вогні. Потім люди навчилися виплавляти мідь із руди. Розплавлену мідь заливали у форму та отримували мідний виріб потрібного виду. бронза. Першими людьми, з давнього світу які виплавили бронзу, були єгиптяни. Залізо. Залізний меч був виявлений у гробниці Тутанхамона. Знаходження у природі. Закономірність зміни властивостей металів у групі. Заряд ядра збільшується, оскільки порядковий номер збільшується. R збільшується, оскільки збільшується кількість енергетичних рівнів. - «Метали» хімія 10 клас.

Загальна характеристика металів

Слайдів: 12 Слів: 553 Звуків: 0 Ефектів: 0

Дивовижний світ металів. Калейдоскоп. Оперування знаннями. Знання учнів з хімії. Рівень оволодіння знаннями. Думаючий розум. Історія. фізика. Хімія. Біологія - Загальна характеристика металів.

Метали та електрони

Слайдів: 14 Слів: 753 Звуків: 0 Ефектів: 58

Метали. План: Метали на службі у людства. Метали у природі. Запитання для закріплення матеріалу. Сім металів створив світло За кількістю семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Найпоширеніший метал Землі – алюміній(понад 8% від земної кори). Способи одержання металів. 3. Електрометалургія – спосіб отримання металу за допомогою електричного струму (електроліз). Положення металів у псхе д.І.Менделєєва особливості будови. Метали ПС становлять 80% від усіх елементів. Особливості деяких металів. Ag pt – найблискучіші. Ag cu au al – найкращі провідники. - Будова.ppt

Склад металу

Слайдів: 28 Слів: 637 Звуків: 0 Ефектів: 198

Лужноземельні метали. Світло-сірий, тугоплавкий. Унікальне поєднання твердості та легкості. Чистий – пластичний. Високотоксичний. Покритий оксидною плівкою. Протилежність берилію. М'який та пластичний. Плавиться за більш низьких температур. Покритий оксидною плівкою. Легкий кування метал сріблясто-білого кольору. Ковкий, сріблясто-білий метал. М'який, трохи в'язкий метал сріблясто-білого кольору. Радіоактивний блискучий метал сріблясто-білого кольору. Мінерали берилію. Смарагд на Русі вважався каменем мудрості, приносить щастя та радість. Аквамарин має позитивну енергію, покращує настрій. - Склад металу.

Будова атомів металів

Слайдів: 13 Слів: 375 Звуків: 0 Ефектів: 20

Будова атомів металів. Метали – це елементи, в атомах яких слабкий взаємозв'язок. Наповнення електронами. Знайдіть відповідність. Складіть електронні формули. Як зміниться процес корозії заліза Хімічні властивості металів. Наведіть два приклади рівнянь реакцій. Тетрагідроксоцінкат натрію. Розставте коефіцієнти за допомогою електронного балансу. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Будова атомів металів.

Епоха металів

Слайдів: 30 Слів: 631 Звуків: 0 Ефектів: 126

Я твердий, ковкий та пластичний, Блискучий, потрібний усім, практичний. Я вам уже підказку дав, То хто ж я такий?......... метал. «Людина не може обійтися без металів… Без металів немислимий рівень земної цивілізації. Країна металів. Al. Cr. Na. K. Fe. Ласкаво просимо. КЛАСТЕР (англ. Кластер. Ме. Знаходження в природі. Біологічна роль. Хімічні властивості. Фізичні властивості. Застосування. Історія металів. Отримання. Положення в ПСХЕМ. Будова атома. Кам'яний вік. Наприкінці кам'яного віку поширилося використання глиняного посуду. .Кам'яні знаряддя виготовлялися з різних видів каменю.

Історія металів

Слайдів: 13 Слів: 391 Звуків: 0 Ефектів: 30

Презентація з хімії 9 класу. Тема: історія цивілізацій – історія металів. Розповісти про відкриття металів. Можливо, відкриття металів ніяк не вплинуло на розвиток цивілізацій. Мідь. Іноді у вогнище потрапляли невеликі самородки міді, які розм'якшувалися у вогні. Потім люди навчилися виплавляти мідь із руди. Розплавлену мідь заливали у форму та отримували мідний виріб потрібного виду. бронза. Першими людьми з стародавнього світу, які виплавили бронзу, були єгиптяни. Залізо. Залізний меч був виявлений у гробниці Тутанхамона. Історія алюмінію. Одного разу до римського імператора Тіберія прийшов незнайомець. - Історія металів.

Метали давнини

Слайдів: 14 Слів: 2075 Звуків: 0 Ефектів: 112

Вік мідний, бронзовий, залізний

Слайдів: 25 Слів: 395 Звуків: 0 Ефектів: 0

Вік мідний, бронзовий, залізний. Залізний вік. Період поширення мідних знарядь. З міді робили лише дрібні знаряддя. Лиття. бронза. Бронзу використовують виготовлення скульптур. Третій та останній період первісної епохи. Перше залізо. Залізні метали. Положення металів у Періодичній системі. - Вік мідний, бронзовий, залізний.

Кам'яний, мідний, бронзовий, залізний вік

Слайдів: 25 Слів: 637 Звуків: 0 Ефектів: 37

Вік мідний, бронзовий, залізний. Годинник історії. Кам'яний вік. Кам'яні знаряддя праці. Мідь. Вироби із міді. Самородна мідь. Найбільший з колись знайдених самородок міді. бронза. Колос Родоський. Цар – гармата. Цар – дзвін. Мідний вершник. Метеоритне залізо. Історія заліза налічує 4 – 4.5 тис. років. Залізо. Бронзове століття змінилося залізним. Чавун. Сталь. Використання заліза дозволило різко збільшити посівні площі. Вироби, що містять сталь. Золото. Срібло. - Кам'яний, мідний, бронзовий, залізний вік.

Тест «Метали»

Слайдів: 63 Слів: 830 Звуків: 0 Ефектів: 0

Матеріалознавство. Виберіть тему. Чавун. Сталь. Білий чавун. Кіт у мішку. Твердість чавуну. Зі збільшенням вмісту вуглецю твердість чавуну збільшується. Твердість чавуну збільшується. Вкажіть марку чавуну. Міцність на розтяг. Високоміцний чавун. Чи можна з ковкого чавуну, наприклад, КЧ 60-3 викувати підкову. Чавун ковці не піддається. Викувати підкову не можна. Назвіть марку сталі. Сталь марки У13. 1,3% вуглецю. Назвіть марку вуглецевої інструментальної сталі. Марка вуглецевої інструментальної сталі. Марка. Назвіть марку легованої конструкційної сталі. Марка легованої конструкційної сталі. -