КИСНЕ, O (oxygenium), хімічний елемент VIA підгрупи періодичної системи елементів: O, S, Se, Te, Po – член сімейства халькогенів. Це найпоширеніший у природі елемент, його зміст становить атмосфері Землі 21% (об.), у земної корі як сполук ок. 50% (мас.) та в гідросфері 88,8% (мас.). Кисень необхідний існування життя землі: тварини та рослини споживають кисень у процесі дихання, а рослини виділяють кисень у процесі фотосинтезу. Жива матерія містить зв'язаний кисень у складі рідин організму (у клітинах крові та інших.), а й у складі вуглеводів (цукор, целюлоза, крохмаль, глікоген), жирів і білків. Глини, гірські породи складаються з силікатів та інших кисневмісних неорганічних сполук, таких, як оксиди, гідроксиди, карбонати, сульфати та нітрати.
Відбілювання зубів
Загальноприйнято знаходити його як інгредієнт у зубних відбілювачах і як окислювальну речовину для відбілювання зубів у клініці стоматології, тобто у стоматолога. Він має відбілюючі ефекти, видаляє плями з зубів і корінних зубів. Перекис водню для відбілювання зубів разом із пероксидом карбаміду є основним продуктом, оскільки він знебарвлює зуб.
Де порівняти перекис водню
Завдяки своїм великим якостям і широким можливостям їх просто придбати. Ви можете купити перекис водню в магазинах, що спеціалізуються на лікуванні басейнів, сільськогосподарських центрах та аптеках. Концентрація варіюється в залежності від їх використання, але вона доступна в 3%, 5%, 8% і до 35, що є перекисом харчової якості.
Історична довідка.
Перші відомості про кисень стали відомі в Європі з китайських рукописів 8 ст. На початку 16 ст. Леонардо да Вінчі опублікував дані, пов'язані з хімією кисню, ще не знаючи, що кисень - елемент. Реакції приєднання кисню описані у наукових працях С.Гейлса (1731) та П.Байєна (1774). Заслуговують на особливу увагу дослідження К.Шееле в 1771-1773 взаємодії металів і фосфору з киснем. Дж.Прістлі повідомив про відкриття кисню як елемента в 1774, через кілька місяців після повідомлення Байєна про реакції з повітрям. Назва oxygenium («кисень») дано цьому елементу невдовзі після його відкриття Прістлі і походить від грецьких слів, що позначають «що породжує кислоту»; це пов'язано з помилковим уявленням про те, що кисень присутній у всіх кислотах. Пояснення ролі кисню у процесах дихання та горіння, проте, належить А.Лавуазьє (1777).
В аптеці ви можете купити його на 3% або у вигляді води, що містить кисень. Кожні 100 частин рідини містять 3% та інші, інші 9% - вода. Вищі концентрації викликають пошкодження тканин, шкіри, слизових оболонок і тканин. Справа в тому, що кожен повинен турбуватися про діоксид монооксид, навіть вам.
Вони використовують його як промисловий розчинник, в пестицидах і на атомних електростанціях. Це компонент більшої присутності у кислотних дощах, і його вдихання може спричинити незворотні ушкодження легень. Це викликає ерозію на поверхні землі та окислення чорних металів.
Будова атома.
Будь-який природний атом кисню містить 8 протонів в ядрі, але число нейтронів може дорівнювати 8, 9 або 10. Найбільш поширений із трьох ізотопів кисню (99,76%) - це 16 8 O (8 протонів і 8 нейтронів). Зміст іншого ізотопу, 18 8 O (8 протонів та 10 нейтронів), становить всього 0,2%. Цей ізотоп використовується як мітка або для ідентифікації деяких молекул, а також для біохімічних і медико-хімічних досліджень (метод вивчення нерадіоактивних слідів). Третій нерадіоактивний ізотоп кисню 17 8 O (0,04%) містить 9 нейтронів і має масове число 17. Після того як у 1961 маса ізотопу вуглецю 12 6 C була прийнята Міжнародною комісією за стандартну атомну масу, середньозважена атомна маса кисню 9994. До 1961 року стандартною одиницею атомної маси хіміки вважали атомну масу кисню, прийняту для суміші трьох природних ізотопів кисню, що дорівнює 16,000. Фізики за стандартну одиницю атомної маси приймали масове число ізотопу кисню 16 8 O, тому за фізичною шкалою середня атомна маса кисню становила 16,0044.
Отримання та застосування
Три її характеристики – безбарвні, без запаху та несмаку – демонструють свою небезпеку, оскільки вона може бути поруч, а жертва навіть не усвідомлює цього. Розуміючи це, можливо, надто пізно. Занепокоєння з приводу зла, спричиненого гідроксиловою кислотою, досягло такої точки, що були створені веб-сторінки, щоб попередити населення про їхні небезпеки.
Заборона моноокису водню - невидимий убивця. Редактор та рецензент порталу громадської освіти. Дорогий читачу, будь ласка, уважно прочитайте, що слід. За заборону монооксиду водню! Це речовина, яка щороку вбиває тисячі людей. Найчастіше жертви випадково вдихали його. На жаль, шкідливі ефекти не обмежуються цим. Проковтування речовини може викликати нудоту і блювоту, а тривала дія його твердої форми може серйозно і незворотно пошкодити живі тканини.
В атомі кисню 8 електронів, при цьому 2 електрони знаходяться на внутрішньому рівні, а 6 електронів - на зовнішньому. Тому в хімічних реакціях кисень може приймати від донорів до двох електронів, добудовуючи свою зовнішню оболонку до 8 електронів і утворюючи зайвий негативний заряд .
Молекулярний кисень.
Як більшість інших елементів, у атомів яких для добудови зовнішньої оболонки із 8 електронів не вистачає 1-2 електронів, кисень утворює двоатомну молекулу. У цьому процесі виділяється багато енергії (~490 кДж/моль) і відповідно стільки енергії необхідно витратити для зворотного процесу дисоціації молекули на атоми. Міцність зв'язку O-Oнастільки висока, що з 2300° лише 1% молекул кисню дисоціює на атоми. (Примітно, що при освіті молекули азоту N 2 міцність зв'язку N-N щевище, ~710 кДж/моль.)
Діоксид монооксиду є основним компонентом кислотних дощів, сприяє парниковому ефекту та ерозії у природних районах, прискорює іржавіння багатьох металів та може спричинити дефекти в електроприладах. Це завдало збитків властивостям, що оцінюються в мільйонах доларів.
Речовина присутня у всій планеті – навіть у віддалених районах, таких як Антарктида – у морі, озерах та водосховищах! Він широко використовується в діяльності людини, такої як промислові розчинники, охолодження, пожежогасіння та навіть виробництво продуктів харчування. Він також є у системах атомних електростанцій. У містах і сільській місцевості, після використання, він кидається в навколишнє середовище, більшу частину часу без будь-якої очевидної турботи!
Електронна структура.
В електронній структурі молекули кисню не реалізується, як можна було очікувати, розподіл електронів октетом навколо кожного атома, а є неспарені електрони, і кисень виявляє властивості, типові для такої будови (наприклад, взаємодіє з магнітним полем, будучи парамагнетиком).
Уряди не мають наміру забороняти виробництво, розподіл або використання монооксиду дигідроксіду. Вони вважають це важливим для економіки. Військові експериментували з речовиною, витрачаючи мільйони на розробку коштів для використання у військових ситуаціях. Військові об'єкти одержують його через складну підземну розподільчу мережу та запасають її.
Якби був маніфест, який забороняє використання монооксиду дигідрогена, чи ви б його підписали? У Сполучених Штатах низка людей підписала петицію для цієї мети. І в Інтернеті кілька повідомлень розповсюдили попередження про ризики, пов'язані з речовиною, і закликали суспільство об'єднатися, щоб його заборонити. Текст у лапках – це безкоштовний переклад одного з цих повідомлень.
Реакція.
У відповідних умовах молекулярний кисень реагує практично з будь-яким елементом, окрім шляхетних газів. Однак при кімнатних умовахтільки найактивніші елементи реагують із киснем досить швидко. Ймовірно, більшість реакцій протікає тільки після дисоціації кисню на атоми, а дисоціація відбувається лише за дуже високих температурах. Однак каталізатори або інші речовини в системі, що реагує, можуть сприяти дисоціації O 2 . Відомо, що лужні (Li, Na, K) та лужноземельні (Ca, Sr, Ba) метали реагують з молекулярним киснем з утворенням пероксидів:
Якщо читач не помітив протягом деякого часу, проблема в тому, що монооксид водню є не більш ніж водою. Хімічна назва підказує: Моноксид вказує на присутність одного γ-атома і дигідрогена двох атомів водню. З зрозумілих причин лапки звучать смішно. З іншого боку, це може змусити нас думати, тому що це є невід'ємною частиною спілкування для тих, хто відволікається або необізнаний.
Жодне із тверджень у тексті не є неправильним. Вдихання води може бути фатальним, про що свідчить утоплення, яке, по суті, щороку стає жертвою тисяч людей. Якщо він забруднений, його ковтання може призвести до нудоти та блювання. І тривалий контакт тканини з льодом викликає опіки і може спричинити некроз. З цього моменту, якщо ви забажаєте, читач може перевірити достовірність тексту.
Отримання та застосування.
Завдяки наявності вільного кисню в атмосфері найбільше ефективним методомйого вилучення є зрідження повітря, з якого видаляють домішки, CO 2 пил і т.д. хімічними та фізичними методами. Циклічний процес включає стиснення, охолодження та розширення, що і призводить до зрідження повітря. При повільному підйомі температури (метод фракційної дистиляції) з рідкого повітря випаровуються спочатку благородні гази (найважче зріджувані), потім азот залишається рідкий кисень. В результаті рідкий кисень містить сліди благородних газів та відносно великий відсоток азоту. Для багатьох сфер застосування ці домішки не заважають. Однак, для отримання кисню особливої чистоти процес дистиляції необхідно повторювати. Кисень зберігають у танках та балонах. Він використовується в великих кількостяхяк окислювач гасу та інших горючих у ракетах та космічних апаратах. Сталеливарна промисловість споживає газоподібний кисень для продування через розплав чавуну за методом Бессемера для швидкого та ефективного видалення домішок C, S і P. Сталь при кисневому дутті виходить швидше та якісніше, ніж при повітряному. Кисень використовується також для зварювання та різання металів (киснево-ацетиленове полум'я). Застосовують кисень і в медицині, наприклад, для збагачення дихального середовища пацієнтів із утрудненим диханням. Кисень можна отримувати різними хімічними методами, і деякі з них застосовують для отримання невеликої кількості чистого кисню в лабораторній практиці.
Те, що, об'єднуючи істини у сенсі абсурдного укладання, воно може бути використано педагогами. Вчитель може доставити копії «попередження» учням і, не повідомляючи їм, що це рись, попросіть уважно прочитати його, і вони обговорять вашу пропозицію. Коли розкривається безглуздий зміст повідомлення - і відкриття може викликати здивування, викликати цікавість і, таким чином, збільшити участь групи в цій діяльності - педагог може спонукати учнів прокоментувати переконливу стратегію, що використовується в тексті, та обговорити її, оскільки дискурс може використати факти для посилення чи ослаблення навіть найаберантніших точок зору.
Електроліз.
Один з методів отримання кисню - електроліз води, що містить невеликі добавки NaOH або H 2 SO 4 як каталізатор: 2H 2 O ® 2H 2 + O 2 . При цьому утворюються невеликі домішки водню. За допомогою розрядного пристрою сліди водню в газовій суміші знову перетворюють на воду, пари якої видаляють виморожуванням або адсорбцією.
Монооксид водню - безбарвне хімічне з'єднаннябез запаху, також відоме як Дигідроксід, Гідроксид водню, Гідронний гідроксид або просто водень. Його основним молекулярним компонентом є нестійкий гідроксид радикала, який є типовим компонентом ряду каустичних, вибухових або токсичних сполук, таких як сірчана кислота, нітрогліцерин та етиловий спирт.
Паспорт безпеки для моногідрату дигідрогена. Маккласкі і Метью Куликом також показало, що майже 90 відсотків опитаних громадян будуть готові підписати петицію, щоб запобігти використанню дигідрокси моногідрату в Сполучених Штатах. Більш ніж будь-коли важливо пам'ятати про небезпеку моногідриду дигідрогена і про можливості зниження ризиків, яким наражаються ми і наші сім'ї.
Термічна дисоціація.
Важливий лабораторний метод отримання кисню, запропонований Дж.Прістлі, полягає в термічному розкладанні оксидів важких металів: 2HgO ® 2Hg + O 2 . Прістлі для цього фокусував сонячні променіна порошок оксиду ртуті. Відомим лабораторним методом є також термічна дисоціація оксосолей, наприклад хлорату калію в присутності каталізатора - марганцю діоксиду:
Щороку моногідрат дигідрогена визнається як причинний компонент у багатьох тисячах життів і є одним з найбільш важливих елементів, які сприяють виникненню шкоди навколишньому середовищіта майну за мільярди та мільярди лір. Деякі з відомих небезпек Діоксид.
Якими є найбільш поширені застосування моногідрату дигідрогена?
Деякі з найпопулярніших застосувань моногідрату дигідрогена. Серед них особливо тривожні. Одним із найдивовижніших аспектів, нещодавно виявлених щодо використання моногідрату дигідрогена, є його використання як «дезактивація» при виробництві продуктів харчування.
Діоксид марганцю, що додається у невеликих кількостях перед прожарюванням, дозволяє підтримувати необхідну температуру та швидкість дисоціації, причому сам MnO 2 у процесі не змінюється.
Використовуються також способи термічного розкладання нітратів:
а також пероксидів деяких активних металів, наприклад:
2BaO 2 ® 2BaO + O 2
Який зв'язок між дисульфідом моногідрогена та насильством у школах?
Як токсичність моногідрату дигідрогена відбувається у пацієнтів із діалізом
Передозування діабетичного моногідрогена у цих пацієнтів може призвести до проблем із серцем, набряку легень та проблеми. артеріального тиску. Чи існують групи чи асоціації, які виступають проти заборони на моногідрат дигідрогена.Чи дійсно ЗМІ ігнорували цей сайт і проблему моногідриду дигідрогена
Здебільшого преса не повідомляла інформацію про небезпеки моногідрату дигідрогена в тій мірі, якою, на думку деяких експертів, це мало бути.Останній спосіб у свій час широко використовувався для вилучення кисню з атмосфери і полягав у нагріванні BaO на повітрі до утворення BaO 2 з подальшим термічним розкладанням пероксиду. Спосіб термічного розкладання зберігає своє значення для одержання пероксиду водню.
Сторінка 1
Хоча, з одного боку, багато приватних громадян організували веб-сайти для поширення слова «дієслово», основні газети проігнорували проблему. Як відомо у спортивному середовищі, це може призвести до значного підвищення продуктивності. Фахівці спортивної медицини, однак, попереджають спортсменів про те, що вживання надмірної кількості моногідрату дигідрогена може призвести до ненавмисних ускладнень та побічним ефектамАле вони, як і раніше, визнають позитивний ефект на продуктивність.
Чи покращує сексуальне життя лимонний монозид?
Які симптоми надмірної дії моногідрату дигідрогена
Якщо людина підозрює дозу моногідрату дигідрогена або якщо вона виявляє якийсь із цих симптомів, рекомендується відразу ж звернутися до лікаря. Інформація в цьому розділі надається лише з інформаційною метою і не повинна використовуватися як заміна будь-якої реальної медико-технічної підтримки.Окис водню, хімічно активне з'єднання, в природі не зустрічається і видобувається з води з неабиякою працею в результаті очищення, в процедурі якої багаторазова перегонка - лише один із прийомів.
ВОДА, окис водню, Н2О - найпростіше стійке до звичайних умоваххім. з'єднання водню з киснем (11 19 % водню та 88 81 % кисню за масою), мовляв. ПРО 916 8; пд О С, (кіп 100 С; теплота плавлення 79 7 кал/г (1 кал/г 4 1868 - 103 Дж/кг); теплота випаровування (при 100 С) 539 кал/г; уд. С) 1 00 кал/ (г - С) [1 кал / (г - С) 4 1868 кДж / (кг - К)]; в'язкість при ПРО 1 7921 СП (1 СП Ю-3 Па-с), при 100 0 284 ell.
Що таке хімічний аналіз моногідрату дигідрогена?
На щастя, ви можете зробити багато, щоб звести до мінімуму небезпеку через моногідрат дигідрогена. Майте на увазі, що в багатьох випадках забруднення від невеликих кількостей моногідрату дигідрогена не є небезпечними і практично неможливо уникнути. Пам'ятайте, що ваша безпека та сімейні обов'язкизнаходяться у ваших руках.
Якщо ви не відчуваєте себе у безпеці, постарайтеся вийти із небезпечної ситуації. Краще подумайте про це, перш ніж ми шкодуватимемо про це пізніше. По-третє, не панікуйте. Небезпеки моногідрату дигідрогена реальні, але з обережністю та здоровим глуздом ви можете почуватися комфортно, знаючи, що ви робите все можливе, щоб тримати вас та вашу родину в безпеці.
Вода як окис водню Н20 є найпростішим стійким у звичних умовах з'єднанням водню з киснем.
Конверсію вуглеводнів у водень і окис водню зазвичай здійснюють два ступені. На першому ступені, на якій протікають реакції (1) і (2), підтримують температуру в межах 650 - 900 С - на максимальному рівні, що допускається легованими сталями, з яких виготовлені заповнені каталізатором труби. На другому ступені, на якому протікає реакція (3), знижують температуру до 350 - 400 С, оскільки низькі температурисприяють зрушенню рівноваги у бік утворення водню. Нижня межа температури визначається швидкістю реакції, яка досягається при сучасних каталізаторах. Для цієї реакції в якості каталізатора застосовують суміш оксидів заліза та хрому.
ВОДА - найпростіше стійке хімічне. з'єднання водню та кисню (окис водню - Н20), за нормальних умов - безбарвна блакитна в товстих шарах) прозора рідина без запаху.
Дейтерій можна концентрувати багаторазовим електролізом води. Окис водню електролізується швидше, ніж окис дейтерію, і, отже, окис дейтерію накопичується в електролітичній посудині.
Мається на увазі, що сіль утворюється, за Бсрцеліусом, шляхом з'єднання кислотного окис з відносно більш основним. У цьому значенні окис водню - воду - вважатимуться окислом, який із кислотним окислом дає сіль, чи, беручи до уваги спосіб отримання, оксисоль.
Мається на увазі, що сіль утворюється, за Берцеліусом, шляхом з'єднання кислотного окис з відносно більш основним. У цьому значенні окис водню - воду - вважатимуться окислом, який із кислотним окислом дає сіль чи, беручи до уваги спосіб отримання, оксисоль.
При температурі 350 - 400 З конвертований газ направляється в котел-утилізатор 7 для виробництва пари тиском 0 5 - 0 8 МПа. Dap використовується для конверсії метану, окису водню та для регенерації розчину МЕА. Надлишки, пара подаються до заводської мережі. Кількість води, що випарувалася в вежі, компенсується додаванням хімічно - очищеної води. Газ із температурою близько 80°С надходить у конденсаційну вежу Ю для остаточного охолодження водою до 30 - 35°С.
Велику увагу у книзі приділено властивостям ізотопних різновидів гелію, неону, аргону, водню, азоту, кисню, численних неорганічних та органічних сполук, зокрема різноманітних рідин з водневими зв'язками. Зокрема, детально описані властивості оксидів водню, дейтерію та тритію з важким та звичайним киснем.
При нагріванні у водні триокис вісмуту починає втрачати кисень з 300 і спочатку відновлюється BiO, а потім до металевого вісмуту. При дії сірки та сірчистого водню триокис вісмуту перетворюється на сірчисту сполуку; вуглець і окис водню відновлюють до металу; до металу триокис вісмуту відновлюється і калієм, натрієм та алюмінієм.
Як відомо, Каро4 відкрив новий окислювач, який він отримав при дії сірчаної кислоти персульфат калію. Він розглядає цю нову речовину як з'єднання сірчаної кислоти з перекисом водню і називає його кислотою Каро. Так як цей новий окислювач веде себе в розведеному стані інакше, ніж перекис водню в розведеній сірчаній кислоті, то можна було припустити, що кислота Каро є сполукою сірчаної кислоти з вищим перекисом водню, а саме, з чотирьох окисом водню.